【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的（ ）

A.C點溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉

B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 2∶1

C.C點加入0.8mol NaOH

D.圖中線段OA∶AB=5∶1

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則C點對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，故A正確；

B．C點對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，D點對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故B正確；

C．由選項B的解析可知：Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol、Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，則溶液中Cl-為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，則n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C點加入0.8mol NaOH，故C正確；

D．0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，故線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設(shè)：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：

實驗序號

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

產(chǎn)生紅褐色沉淀

ⅱ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN

溶液顯紅色

（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。

（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達)_____、_____。

（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進行了以下實驗：

實驗序號

操作

現(xiàn)象

ⅲ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

溶液顯紅色

ⅳ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水

溶液顯紅色，顏色比ⅲ深

（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．

（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

A→D 的離子方程式_____

E→C 的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

C. 反應(yīng)逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）。

（1）寫出 0～150mL 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；150mL ～200mL段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________；

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________；

（3）將上述氫氧化鈉固體樣品溶于水，所形成溶液的溶質(zhì)為___________、_________（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為 ____________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ）

A. υ逆（逆反應(yīng)速率）B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p（容器壓強）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

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