【題目】金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．

（2）檢驗(yàn)B中陽離子的試劑是_____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

A→D 的離子方程式_____

E→C 的化學(xué)方程式_____

【答案】Fe Fe(OH)3 KSCN溶液或NaOH溶液 Fe+2H+═Fe2++H2↑ 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，Fe在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3。

(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe； Fe(OH)3；

(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，

故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；

(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，

氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4 Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3，

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

物質(zhì)

燃燒熱/(kJmol-1)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(3)在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)，器中充入1 mol CH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝____________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是_______________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如右圖所示，則壓強(qiáng)P1，P2的大小關(guān)系是____________。

(4)實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是__________（填 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應(yīng)②中斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：；

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列選用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟和裝置

A

比較H2O2和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

B

配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體，加水到刻度線

C

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0 mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫和40℃水浴中反應(yīng)，觀察并記錄變色時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的（ ）

A.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉

B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 2∶1

C.C點(diǎn)加入0.8mol NaOH

D.圖中線段OA∶AB=5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產(chǎn)物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在。回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH約為8，pH過大或過小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學(xué)興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產(chǎn)品，則產(chǎn)率為__________(用含m1、m2和w的代數(shù)式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測定產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則測得的二價(jià)鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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