下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。
答案、佗冖邰
解析 因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2+,與電解水產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護(hù),能防止空氣進(jìn)入;⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入;④由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(下圖所示)中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。
將阿斯匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí),發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是( )
A.①④
B.②⑤
C.②⑥
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)方案 | 所選玻璃儀器 | |
A | 證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯 | 將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水 | 酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管 |
B | 證明HClO和CH3CO OH的酸性強(qiáng)弱 | 同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分 鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL) | 將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料,可以制得若干化工產(chǎn)品:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)合成氨中原料氣體N2來(lái)源于空氣,可采用將空氣________和________兩種方法,H2可采用上述反應(yīng)①,其化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)對(duì)于合成氨N2+3H22NH3 ΔH<0,其中N2與H2體積比高于1∶3的原因是_______________________________;及時(shí)分離NH3的方法是_________________________。
(3)制取NH4NO3時(shí),NH3的用途有兩種,制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因________________________________________________________________________。
(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水,有白色沉淀生成,過(guò)濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān),上述沉淀和殘(jiān)謩e是( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:
Ⅰ.向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________________________________,
分離得到的固體主要成分是______________________________________________,
從固體中分離出銅需采用的方法是________________________________________。
(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬 工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3 的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是__________________________________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為______________________________________________;
裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:_________________________________________。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是:
A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無(wú)色的溶液
C.pH<7的溶液 D.c(OH―)>c(H+)的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是[微軟用戶15]
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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