12．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時(shí)，溶液pH增大

分析 根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負(fù)極，PbO2在放電過(guò)程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)可知，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4，故B正確；
C．PbO2在放電過(guò)程中化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故C錯(cuò)誤；
D．由于原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)電源的類(lèi)型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：
a．將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
c．過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl．
（2）寫(xiě)出c步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）對(duì)可能有的物質(zhì)，可加入硝酸、硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)如下：反應(yīng)A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl（g），反應(yīng)B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反應(yīng)B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的電子式是．
（2）H2O中的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（3）反應(yīng)A的△H=-183KJ/mol．
（4）反應(yīng)B的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）斷開(kāi)1molH-O鍵所需能量約為462.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
Ⅱ．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．鋅電極失e-通過(guò)電流計(jì)流向銅電極D．銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時(shí)，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進(jìn)行如圖操作：

（i） 說(shuō)明滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH4NO3晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)          b．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
c．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量    d．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)冒出無(wú)色氣泡，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)某個(gè)碳原子質(zhì)量為ag，某個(gè)氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時(shí)，它所含氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時(shí)，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某校實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)一批化學(xué)藥品（見(jiàn)一欄），請(qǐng)你根據(jù)所給的物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（見(jiàn)二欄），對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)，將分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)及藥品的序號(hào)填入相應(yīng)的表格欄中．
一欄（藥品名稱(chēng)）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)）：Ⅰ．單質(zhì)Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)ⅡⅣ
藥品名稱(chēng)①⑩④⑨③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．室溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線(xiàn)如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點(diǎn)④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點(diǎn)③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
（5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號(hào)回答）．

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