Question

3．Cl₂和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)如下：反應(yīng)A：H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g），反應(yīng)B：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．反應(yīng)B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的電子式是．
（2）H₂O中的化學(xué)鍵類型是共價鍵．
（3）反應(yīng)A的△H=-183KJ/mol．
（4）反應(yīng)B的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）斷開1molH-O鍵所需能量約為462.9kJ．

Answer 1

分析 （1）HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對；
（2）水是共價化合物，氧原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵；
（3）反應(yīng)A中，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算；
（4）反應(yīng)B中，2mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（5）依據(jù)反應(yīng)B中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算．

解答 解：（1）HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故答案為：；
（2）水是共價化合物，氧原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵，故答案為：共價鍵；
（3）反應(yīng)A中，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量=436+243-2×431=-183KJ/mol，故答案為：-183KJ/mol；
（4）依據(jù)反應(yīng)B中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol
（5）焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×431=498-486+115.6=127.6
E（H-O）=462.9，
故答案為：462.9．

點評 本題考查了電子式的書寫、熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，題目難度中等．