11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B．無色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
D．含有大量鋁離子的溶液呈酸性．

解答 解：A．pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)的能大量共存，AlO2-和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．無色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子無色且離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．含有大量鋁離子的溶液呈弱酸性，鋁離子和碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　　）
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來制備電石氣，并驗(yàn)證電石氣的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的電石氣氣體中往往含有少量的H2S氣體，請(qǐng)按下列要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；產(chǎn)物電石氣的電子式：；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　） 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符號(hào)）C．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）B．
A．氧化性  B．酸性C．氧化性和酸性   D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　　）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質(zhì)量之比為11：14      
（4）物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質(zhì)量之比為11：7．

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