Question

19．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號：AC BO CNa DS
（2）寫出C的單質在高溫下與B的單質的反應方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）B₂D屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：C；O；Na；S；
（2）鈉在高溫條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂，故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑大小順序排列為：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（4）B₂D是二氧化硫，是共價化合物，故答案為：共價．

點評 本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，明確微粒半徑大小的比較方法．