Question

7．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
③FeC1₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂   ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：I^-（填離子符號）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②當(dāng)溶液中的I^-為0.5mol時、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．

Answer 1

分析 （1）①反應(yīng)3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂中Fe元素化合價又+2→+3，化合價升高，S元素化合價由-1→+4，化合價升高，O元素化合價由0→-2，化合價降低；
②Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水；
③氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；
（2）反應(yīng)方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；
（3）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
①結(jié)合圖中a點(diǎn)碘的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價降低的元素被還原生成還原產(chǎn)物，據(jù)此解答；由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)有碘生成，應(yīng)發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
②當(dāng)溶液中的I^-為0.5mol時，有兩種情況：
一是只發(fā)生反應(yīng)IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，生成I^-為0.5mol，根據(jù)碘元素守恒n（KIO₃）=n（I^-）；
二是HSO₃^-反應(yīng)完畢后，還發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，剩余I^-為0.5mol，計(jì)算HSO₃^-反應(yīng)完畢生成n（I^-）、消耗的n（KIO₃），進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂中消耗的I^-、KIO₃的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）①反應(yīng)3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合價的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價升高；S：-1→+4，化合價升高；O：0→-2，化合價降低；
因此，在反應(yīng)中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e₃O₄既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol．
故答案為：SO₂和Fe₃O₄；32；
②Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
③氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）反應(yīng)方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-；
故答案為：S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-；
（3）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
①由圖可知，a點(diǎn)沒有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，I元素的化合價降低，生成I^-為還原產(chǎn)物，b點(diǎn)到c點(diǎn)由于生成I₂，故發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案為：I^-；IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
②當(dāng)溶液中的I^-為0.5mol時，有兩種情況：
一是只發(fā)生反應(yīng)IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，生成I^-為0.5mol，根據(jù)碘元素守恒n（KIO₃）=n（I^-）=0.5mol；
二是HSO₃^-反應(yīng)完畢后，還發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，剩余I^-為0.5mol，3molNaHSO₃消耗1molKIO₃、生成1molI^-，故反應(yīng)IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂中消耗的I^-為1mol-0.5mol=0.5mol，消耗KIO₃的物質(zhì)的量為0.5mol×$\frac{1}{5}$=0.1mol，故共加入的KIO₃為1mol+0.1mol=1.1mol，
故答案為：0.5或1.1；

點(diǎn)評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．