向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應后恢復到原來的溫度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變
C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小 D.c(OH-)增大、c(H+)減小
科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(安徽卷解析版) 題型:填空題
(14分)
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0 ℃,HF的沸點是19.5 ℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的 溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PCl5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PCl5水解的化學方程式: 。
(3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(全國大綱卷解析版) 題型:推斷題
(15 分)
“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略):
回答下列問題:
(1)試劑a是 ,試劑b的結構簡式為 ,b中官能團的名稱是 。
(2)③的反應類型是 。
(3)心得安的分子式為 。
(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成:
反應1的試劑與條件為 ,
反應2的化學方程式為 ,
反應3的反應類型是 。(其他合理答案也給分)
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結構簡式為 ;
由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為 ,
該產(chǎn)物的名稱是 。
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(上海卷解析版) 題型:填空題
(本題共12分)
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(5)已知CS2與CO2分子結構相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2,其原因是__________。
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(上海卷解析版) 題型:選擇題
含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則
A.被氧化的砒霜為1.98mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C.和砒霜反應的鋅為3.90mg
D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(上海卷解析版) 題型:選擇題
今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性:KOH>NaOH B.相對分子質(zhì)量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al
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科目:高中化學 來源:2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(廣東卷解析版) 題型:簡答題
(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時,陰極反應式為 ;濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學方程式為 。
(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學 來源:2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將112mLCl2(標準狀況)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(還原性:Fe2+大于Br-),發(fā)生反應的離子方程式是
A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
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