Question

14．已知反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表達式為v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是與溫度有關的常數(shù)，340K時實驗測得的有關數(shù)據(jù)如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

請回答下列問題：
（1）該速率表達式中，m=1，k_正=0.35min^-1．
（2）若某時刻c（N₂O₅）=0.100mol•L^-1，則v_正≈0.035mol．L^-1．min^-1．
（3）第4min時，該可逆反應v_正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v_逆．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，c（N₂O₅）濃度之比等于v_正之比，則m=1，由任意一組數(shù)據(jù)根據(jù)v_正=k_正．c（N₂O₅）計算k_正；
（2）根據(jù)v_正=k_正．c（N₂O₅）計算；
（3）對3min時對比，第4min時，濃度減小，但題目缺少4min之后的數(shù)據(jù)，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，以此解答．

解答 解：（1）溫度不變，則k_正相等，對比1、2min數(shù)據(jù)可知$\frac{0.08{0}^{m}}{0.13{3}^{m}}$=$\frac{0.028}{0.0466}$，m≈1，由2min數(shù)據(jù)可知，0.028mol．L^-1．min^-1=k_正×0.080mol．L^-1，解得k_正≈0.35min^-1，
故答案為：1；0.35min^-1；
（2）340K時，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^-1，則v_正≈0.100mol•L^-1×0.35min^-1=0.035mol．L^-1．min^-1，故答案為：0.035mol．L^-1．min^-1；
（3）對3min時對比，第4min時，濃度減小，但題目缺少4min之后的數(shù)據(jù)，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，則此時v_正≥v_逆，
故答案為：≥．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重雨學生的分析能力和計算能力的考查，注意對數(shù)據(jù)的分析歸納，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度中等．