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19．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子個數為0.1NA
B．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數為9NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應，產物的分子數為0.2NA

分析 A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉后，水也含氧原子；
B、求出甲基的物質的量，然后根據甲基中含6個中子來分析；
C、鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉后，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數多于0.1NA個，故A錯誤；
B、15g甲基的物質的量為1mol，而甲基中含6個中子，故1mol甲基中含6NA個中子，故B錯誤；
C、鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉反應后轉移0.1NA個電子，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故產物分子個數小于0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗必須注意安全．下列說法正確的是（　�。�
A．不能用手直接接觸藥品B．可用酒精燈對燒杯直接加熱
C．用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D．嘗一下實驗室里酒精的味道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如圖1：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、Cl-等多種微粒，據此回答下列問題．
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
若將該反應設計成原電池，如圖2所示，則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有機物　G　是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成有機物G．甲酸甲酯與C互為同分異構體，

已知：
1．RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱：羥基．
（2）D的結構簡式：．
（3）寫出B→C的化學方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
（4）下列說法正確的是C（填選項）．
A．有機物G的分子式為C9H8O3      B．F能使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現有質量均為4.2克的氣體A和氣體B，其摩爾質量之比7：8，在標況下氣體A的體積約為3.36升，則在標況下氣體B的體積約為（　　）
A．1.12升B．2，24升C．2.94升D．5.88升

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．維生素A的結構簡式如圖所示，關于它的敘述中正確的是（　　）
A．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應
B．維生素A不能與金屬鈉反應產生氫氣
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A屬于不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．堿性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數為 2NA
B．8g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
D．17g氨氣所含電子數目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一電離最小的是鉀，電負性最大的是氟．（填元素名稱）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2
C3+離子比C2+穩(wěn)定的主要原因是Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿結構
（3）D2+的價層電子排布圖為，寫出A、B形成化合物的電子式
（4）寫出A單質與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
寫出B的次氯酸鹽與C的高價氫氧化物在堿性條件下反應生成凈水劑B2CO4的化學方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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