20.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.
回答下列問題:
(1)四種元素中第一電離最小的是鉀,電負(fù)性最大的是氟.(填元素名稱)
(2)C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,C原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2
C3+離子比C2+穩(wěn)定的主要原因是Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿結(jié)構(gòu)
(3)D2+的價層電子排布圖為,寫出A、B形成化合物的電子式
(4)寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2
寫出B的次氯酸鹽與C的高價氫氧化物在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑B2CO4的化學(xué)方程式3KClO+2Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O.

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有一個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,價電子排布式分別為3d64s2、3d84s2,則C是Fe元素,D是Ni元素.

解答 解:前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有一個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,價電子排布式分別為3d64s2、3d84s2,則C是Fe元素,D是Ni元素.
(1)四種元素中K的金屬性最強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),故第一電離最小的是鉀,電負(fù)性最大的是氟,
故答案為:鉀;氟;
(2)C為Fe元素,元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,F(xiàn)e原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2 ,F(xiàn)e3+的3d軌道為3d5的半充滿結(jié)構(gòu),F(xiàn)e3+離子比Fe2+穩(wěn)定,
故答案為:第四周期Ⅷ族;[Ar]3d64s2 ;Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿結(jié)構(gòu);
(3)Ni2+的價層電子排布圖為,A、B形成化合物為KF,其電子式為,
故答案為:;
(4)氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2F2+2H2O=4HF+O2,
B的次氯酸鹽為KClO,C的高價氫氧化物為Fe(OH)3,在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑K2FeO4,氯元素被含有生成KCl,反應(yīng)化學(xué)方程式為:3KClO+2Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,
故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;3KClO+2Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O.

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及核外電子排布、電離能、電負(fù)性、電子式、陌生方程式書寫等,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的中子數(shù)為9NA
C.0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.處于下列狀態(tài)的物質(zhì),①水②濃硫酸(98%)③熔融的AlCl3④液態(tài)SO3⑤葡萄糖固體⑥石墨⑦亞硫酸⑧水玻璃⑨鹽酸⑩KAl(SO42•12H2O⑪氨水
(1)能導(dǎo)電的是①⑥⑧⑨⑪;
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是A;

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4;
(3)分子式為C5H8O2的有機(jī)物,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有12種;
(4)質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70,紅外光譜表明有C═C和C═O的存在,1H核磁共振譜中峰面積之比依次為1:1:1:3.則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為:2,4-二甲基-3-乙基戊烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W處于同一主族,且元素X的化合價沒有正價,Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng).則下列說法不正確的是( 。
A.簡單離子半徑大小順序:rX>rY>rZ
B.W的單質(zhì)和水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)電解質(zhì)
C.Y、Z的單質(zhì)均可通過電解制得
D.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.草酸廣泛分布于植物、動物體中,并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能.草酸還是一種重要的工業(yè)原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途.回答下列問題:
(1)草酸是一種常見的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,其中碳元素的化合價為+3,草酸官能團(tuán)的名稱是羧基.
(2)已知草酸、碳酸的各級電離常數(shù)如表:
草酸碳酸
一級電離常數(shù)(Kad5.9×10-24.2×10-7
二級電離常數(shù)(Kad6.4×10-35.6×10-11
寫出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O.
(3)人和動物攝入草酸過多,可能會導(dǎo)致結(jié)石.結(jié)石的主要成分是難解的草酸鈣,草酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c(Ca2+).c(C2O42-),.乙二胺四乙酸(也稱“EDTA”)是一種能結(jié)合二價金屬離子的試劑,因此該試劑能有效溶解結(jié)石,其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡,即CaCrO4(s)?Ca2+(aq)+CrO42-(aq),乙二胺四乙酸(EDTA)結(jié)合Ca2+生成可溶性物質(zhì),平衡正向移動,結(jié)石逐漸溶解.
(4)將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中,當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為7.5mL時,測得溶液為酸性,則HCO4-的電離程度大于C2O2的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”);當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時,c(HC2O4-)+2c(C2O42-)<c(Na+)(填“>”“=”或“<”).
(5)草酸結(jié)晶水合物(H2C2O4•2H2O) 的純度可用KMnO4溶液測定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)).步驟是:
①稱取0 500g草酸晶體樣品,配制成100mL水溶液.該操作過程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中,然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,直至溶液呈淺粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,實驗過程中消耗14.80ml KMnO4溶液,則草酸晶體的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2).以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置.
試回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是飽和食鹽水、濃硫酸.
(3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積.
(4)實驗時,D裝置需加熱至50-59℃.最好采用的措施是水浴加熱、如何防止E中液體揮發(fā)?將錐形瓶放入冰水中冷卻.
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰),作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣.
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案