Question

12．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁
反應(yīng)②：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
反應(yīng)③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.1kJ•mol^-1
反應(yīng)④：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH₃OH（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H₅=-31.0kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)③使用催化劑，△H₃減小
• B． 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
• C． △H₁-△H₂＜0
• D． 3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H=-121.1 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；
B．④為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�逆反�?yīng)的活化能之差；
C．①-②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g），氫氣燃燒放出熱量；
D．③×3+⑤得到3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）．

解答 解：A．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)③使用催化劑，△H₃不變，故A錯(cuò)誤；
B．④為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�逆反�?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；
C．①-②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g），氫氣燃燒放出熱量，則△H₁-△H₂＜0，故C正確；
D．③×3+⑤得到3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g），△H=（-90.1kJ•mol^-1）×3+（-31.0kJ•mol^-1）=-301.3 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒為放熱反應(yīng)及焓變與活化能的關(guān)系，題目難度不大．