Question

在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：

 

；H中所含化學(xué)鍵為

 

．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

，實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是

 

（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是

 

，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）若A 與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：

分析：E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過(guò)氧化鈉或硫，但能和水反應(yīng)，所以是過(guò)氧化鈉．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉；

解答： 解：E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過(guò)氧化鈉或硫，但能和水反應(yīng)，所以是過(guò)氧化鈉．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．
（1）F為過(guò)氧化鈉，電子式為：，H為氫氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應(yīng)的產(chǎn)物，C、D、E三種氣體產(chǎn)物分別為CO₂、SO₂、H₂O；三種氣體檢驗(yàn)的先后順序，水蒸氣用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，需要放在第一步，二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以需要第二步檢驗(yàn)二氧化硫，除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；除去二氧化硫需要氧化劑為酸性高錳酸鉀溶液；發(fā)生的反應(yīng)為酸性溶液中二氧化硫被氧化為硫酸，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；H₂O、SO₂、CO₂；酸性高錳酸鉀溶液；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑即氯化鈣，所以A和B的反應(yīng)可以是氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水的反應(yīng)，即2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．