(6分)由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池,工作一段時(shí)間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求:
(1)原電池生成氫氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)已知:1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將(1)中獲得的氫氣燃燒,可以得到_________kJ的熱量。
(3)若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等,將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí),電池兩極的質(zhì)量差為__________g。
(1)2.24(2)28.58(3)12.9
【解析】
試題分析:(1)Zn—Cu—H2SO4組成的原電池電池反應(yīng)為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量與生成氫氣的物質(zhì)的量相等,即n(H2)=n(Zn)= 6.5g/65g/mol=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;(2)根據(jù)題意知,1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量,則0.1mol氫氣完全燃燒放出28.58kJ;(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時(shí),電池反應(yīng)為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量與生成銅的物質(zhì)的量相等,即n(Zn)=n(Cu)= 6.5g/65g/mol=0.1mol,析出銅的質(zhì)量為6.4g,兩個(gè)電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和,兩個(gè)電極的質(zhì)量差=6.5g+6.4g=12.9g。
考點(diǎn):考查原電池原理及相關(guān)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東中山一中、寶安中學(xué)等高三七校5月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將Cl2通入KI溶液 | 溶液變藍(lán)色 | I-的還原性強(qiáng)于Cl- |
B | 常溫下將Fe片放入濃硫酸中 | 無明顯變化 | 可以用鐵槽車裝運(yùn)濃硫酸 |
C | 將一小塊Na放入硫酸銅溶液中 | 有紅固體析出 | Na的活潑性強(qiáng)于銅 |
D | 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液 | 黑色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某飽和一元醇和飽和一元醛的混合物共3g,跟足量銀氨溶液完全反應(yīng)(醛被氧化成羧酸)后,可還原出16.2g銀,下列說法正確的是( )
A.一定是甲醛 B.可能是乙醛
C.混合物中醇和醛的質(zhì)量比為1∶4 D.混合物不可能由甲醇和甲醛組成
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是( )
A.Na,Mg,Al B.Na,K,Zn,F(xiàn)e
C.Zn,F(xiàn)e,Cu,Ag D.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性b>a,c 和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>d;五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中 e半徑最小,下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù)關(guān)系是b <a< d< c< e B.離子半徑關(guān)系是d >c> e> b> a
C.原子半徑關(guān)系是b> a> e> d >c D.最外層電子數(shù)關(guān)系為c >d > a >b>e
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省5月月考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
( 11分)乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是:
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置,選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是____________。
(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于________________________。
(4)用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),該雜質(zhì)是__________,除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。
(5)如果溫度太高(如170℃),將會(huì)發(fā)生一個(gè)有機(jī)副反應(yīng),反應(yīng)方程式為:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學(xué)高三化學(xué)(解析版) 題型:填空題
(15分)白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種,可由下列路線合成:
已知以下信息:
①
②
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式 ,D的結(jié)構(gòu)簡式是 ,D→E的反應(yīng)類型 。
(2)D和H2 1︰1反應(yīng)生成E,則E官能團(tuán)名稱為_________,DBP的分子式為 .
(3)由B和E以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 、勰苁笷eC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對位
(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式 。
寫出C生成D的反應(yīng)的方程式 。
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