Question

（ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：

2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。

（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。

（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。

（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是________________________________。

（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。

 

Answer 1

（1）乙（1分）， 冷卻效果好（乙醚遠離火源）（1分） （2）防止暴沸（1分）

（3）反應物的液面下，但不能觸及瓶底（2分）

（4）乙醇 （1分） 將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液（2分）

（5）（3分）

【解析】

試題分析：（1）通過題給信息知，乙醚的沸點為34.6℃，易揮發(fā)，易燃燒，則制取乙醚應有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，應選乙裝置，原因是冷卻效果好，乙醚遠離火源；（2）反應液中應加入沸石，其作用是防止暴沸；（3）溫度計測量的是混合液的溫度，（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于反應物液面以下，但不能觸及瓶底；（4）由于乙醇的沸點78℃，隨著反應溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，根據題給信息知，可用用Na2CO3溶液將乙醚與乙醇分離，操作是將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液；（5）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：。

考點：以乙醚的制備為載體考查有機制備實驗的分析、評價。