【題目】25℃時，pH＝2 的鹽酸和醋酸溶液各 1 mL 分別加水稀釋，pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線 I 代表醋酸溶液的稀釋過程

B.a 溶液的導電性比 c 溶液的導電性差

C.將 a、b 兩溶液加熱至 30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā))，變大

D.與相同濃度的NaOH 溶液恰好中和時，消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大

【答案】D

【解析】

A.1 mL pH=2的鹽酸加水稀釋至1000 mL，溶液的pH=5；1 mL pH=2的醋酸加水稀釋至1000 mL ，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pH<5，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程，曲線II代表醋酸的稀釋過程，故A錯誤；

B.鹽酸加水稀釋時，溶液中c(Cl-)、c(H+)減小，溶液的導電能力減弱，故a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；

C.升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，而c(Cl-)基本不變，所以變小，故C錯誤；

D.pH=2的鹽酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應時，CH3COOH消耗NaOH多，故消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某體學研究小組的同學分別設計了圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

(1)定性比較：圖甲可通過觀察_____，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理一些，其理由是______。

(2)定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為標準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

(3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式：_______。

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0．1000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在a、b、c、d 四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

B.b點溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 點溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A.M點和N點對應的溶液均呈中性

B.時，P點對應溶液中，水電離出來的可能為或

C.時，的NaOH溶液與的稀等體積混合，所得溶液的

D.向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)，800℃時在反應體系中，隨時間的變化如表所示：

時間/

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖表示的變化的曲線是________。用表示內(nèi)該反應的平均速率________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有________（填序號，下同）。

a b 容器內(nèi)壓強保持不變

c d 容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的有________。

a 適當升高溫度 b 增大的濃度 c 選擇高效催化劑解粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室中組裝如下圖所示裝置，請回答：

(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將____(填能量轉(zhuǎn)化的形式)，符合該裝置的化學反應類型一定是____反應。

(2)若 a 為鋅片，b 為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，則 b 極的電極反應式是_____，a 極可觀察到的現(xiàn)象是______；導線中電子流動的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽離子向______(填“a”或“b”) 極方向移動。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

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