正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關(guān)酸雨的論述中，不正確的是（　　）
A．酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大
B．酸雨主要是對水生生物有大的危害，對建筑物和陸上生物等無影響
C．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就是酸雨
D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料
A、根據(jù)正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5，可知A正確；
B、酸雨直接使大片森林死亡，農(nóng)作物枯萎；也會抑制土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤離子結(jié)合的鈣、鎂、鉀等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化；還可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水體底泥中的重金屬進(jìn)入水中，毒害魚類；加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風(fēng)化過程；可能危及人體健康，故B錯誤；
C、空氣中硫和氮的氧化物經(jīng)過氧化溶解最終形成為酸，隨雨水降下為酸雨，故C正確；
D、大量使用煤等含硫燃料是形成酸雨的主要原因；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?張家口一模）下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關(guān)酸雨的論述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO2氣體的緣故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蝕時，破壞最為嚴(yán)重的是（　　）
A、大理石（主要成分為CaCO3）墻面B、竹、木房屋C、銅鑄塑像D、塑膠跑道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，如：
 
，
 
等．列舉生活中節(jié)約用水的一條措施
 
．正常雨水的pH約為5.6，若雨水中溶有
 
等氣體時，雨水的pH
 
（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成為酸性降水，稱為酸雨．列舉一條酸雨可造成的危害
 
．

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