Question

氯堿工業(yè)中，通過(guò)電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）寫(xiě)出工業(yè)上制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                  

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫(xiě)出漂白粉在空氣中的漂白原理（用化學(xué)方程式表示）                                                      。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:

①寫(xiě)出在制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，此反應(yīng)中焦炭的作用是____________(填“氧化劑”或“還原劑”)，若有 0.6mol硅生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c(diǎn)，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為_(kāi)___________。（填序號(hào)）

A．蒸餾             B．過(guò)濾             C．萃取             D．結(jié)晶

③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） Cl₂ + H₂2HCl (2)Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

(3)① SiO₂ + 2C Si + 2CO↑  還原劑    2.4mol

② A

③SiCl₄ + 2 H₂Si + 4 HCl

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上將氫氣在氯氣燃燒制氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸。（2）漂白粉與空氣中二氧化碳、水生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有氧化性。（3）炭與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，焦炭的作用是還原劑。每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mole^-。分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸餾法。

考點(diǎn)：元素及其化合物

點(diǎn)評(píng)：因氫氣與氯氣見(jiàn)光易爆炸，所以工業(yè)上制氯化氫采用氫氣在氯氣燃燒的方法；炭與二氧化硅生成硅和一氧化碳不是二氧化碳。