Question

5．有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知：
（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號(hào)：AHBCCODNaES
（2）W的電子式：．
（3）X的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（4）Y的電子式：．
（5）Z的化學(xué)式：Na₂S．
（6）寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、D、E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2，則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na₂S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H₂O₂；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1，則Y是Na₂O₂；B、C同周期，W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華，則B為碳元素，W為CO₂，據(jù)此解答．

解答 解：四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、D、E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2，則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na₂S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H₂O₂；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1，則Y是Na₂O₂；B、C同周期，W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華，則B為碳元素，W為CO₂．
（1）通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素，
故答案為：H；C；O；Na；S；
（2）W為CO₂，電子式為：，故答案為：；
（3）X是H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（4）Y為Na₂O₂，電子式是：，故答案為：；
（5）Z的化學(xué)式：Na₂S，故答案為：Na₂S；
（6）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，關(guān)鍵是根據(jù)元素位置關(guān)系推斷A、D元素，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．