Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL 1mol•L^-1的溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D． 等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇過量，離子方程式按照明礬的化學(xué)式書寫，鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
B．溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，先判斷過量，根據(jù)過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物；
D．碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉不足，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸鋇，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，10mL 1mol•L^-1的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵0.01mol，0.01mol溴化亞鐵最多消耗0.015mol氯氣，顯然氯氣不足，亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，0.01mol亞鐵離子消耗0.005mol氯氣，氯氣恰好完全反應(yīng)，溴離子沒有參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，氫氧化鈉不足，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；C為易錯點(diǎn)，注意明確反應(yīng)物過量情況及還原性強(qiáng)弱．