Question

7．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如圖：

“酸溶1”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為CuS+MnO₂+2H₂SO₄=CuSO₄+MnSO₄+S+2H₂O．

Answer 1

分析 酸溶1步驟中加入硫酸、MnO₂得到S，除錳步驟Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnCO₃沉淀，可知二氧化錳將CuS中-2價的S氧化為硫單質(zhì)，溶液中CuSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu（NH₃）₄]CO₃留在溶液中，蒸氨步驟中[Cu（NH₃）₄]CO₃發(fā)生分解反應得到CuO固體、氨氣與二氧化碳，再用硫酸溶解CuO得到CuSO₄，與氯化鈉、亞硫酸鈉反應得到CuCl與硫酸鈉，發(fā)生反應：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到CuCl，濾液中含有硫酸鈉、硫酸．洗滌時，應避免CuCl溶解損失，根據(jù)溶解平衡，可以先用鹽酸洗滌．

解答 解：酸溶1步驟中加入硫酸、MnO₂得到S，除錳步驟Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnCO₃沉淀，可知二氧化錳將CuS中-2價的S氧化為硫單質(zhì)，則加入硫酸生成硫酸銅、硫酸錳以及S，反應的化學方程式為CuS+MnO₂+2H₂SO₄=CuSO₄+MnSO₄+S+2H₂O．
故答案為：CuS+MnO₂+2H₂SO₄=CuSO₄+MnSO₄+S+2H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗、對工藝流程分析評價、條件的控制、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．