Question

4．將2mol SO₂和1mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）．若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L．試計算：
 （1）O₂的化學反應速率V（O₂）=0.15mol/（L．s）；
（2）2s時的O₂濃度0.7mol/L．

Answer 1

分析 若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L，物質的量=0.6mol/L×1L=0.6mol，利用三段式計算各組分的濃度變化量、2s時各組分的濃度，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O₂），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：（1）若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L，物質的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）
起始量（mol） 2      1           0
變化量（mol） 0.6    0.3       0.6
2s量（mol） 1.4      0.7      0.6
O₂的化學反應速率V（O₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{2s}$=0.15mol/（L．s），故答案為：0.15mol/（L．s）；
（2）2s時的O₂濃度=$\frac{0.7mol}{1L}$=0.7mol/L，故答案為：0.7mol/L．

點評 本題主要是反應速率的計算，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．