Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是
A.2 B.3 C.4 D.5
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖,b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是
A.原子半徑:a >c>d B.非金屬性:a >b>d
C.單質(zhì)的熔點:c> a D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d>a
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D.圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此,荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數(shù),用公式表示為AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常溫下,在AG=10的溶液中能大量共存的離子是:
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32- B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42-
C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA
②. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個電子
⑤.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,線路中通過的電子數(shù)為NA
⑥.0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA
⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
⑧.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
⑨.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
⑩.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 ,它的最高價為_________價。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過: ;
寫出C2B2的電子式 。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是 。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g),不能說明該反應(yīng)達到平衡的是( )
A.氣體總質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變
C.反應(yīng)物B的濃度不變 D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )
A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B.用導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接
C.正極發(fā)生了氧化反應(yīng),而負極發(fā)生了還原反應(yīng)
D.電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑤
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