19．下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用品：有效成分：NaCl用途：做調(diào)味品
B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做發(fā)酵粉
C．用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸藥
D．用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒劑

分析 A．依據(jù)食鹽主要成分為氯化鈉結(jié)合氯化鈉用途解答；
B．依據(jù)小蘇打成分為碳酸氫鈉解答；
C．胃舒平主要成分氫氧化鋁，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；
D．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；

解答 解：A．食鹽主要成分為氯化鈉，為調(diào)味品，故A正確；
B．小蘇打成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能夠分解生成二氧化碳，可做發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；
C．胃舒平主要成分氫氧化鋁，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故C正確；
D．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)物質(zhì)的成分及用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．濃度均為cmol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，c（Na+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
分離NH4Cl和Ca（OH）2固體X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE．
A．溫度       B．濃度        C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線(xiàn)
②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序BCAFED  （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線(xiàn)下1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）磷元素位于周期表的p區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4．
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種．
（3）白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°，磷原子雜化方式為sp3，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為0.15mol．P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是P4和CO2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CO2，難溶于水．
（4）磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．銅綠的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2，下表中對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅粉末屬于風(fēng)化過(guò)程硫酸銅溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)按要求完成以下空格．
（1）100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的數(shù)目為0.3NA，含Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀釋至溶液為100mL，則此時(shí)c（SO42-）=2.4mol/L．
（2）3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，原子個(gè)數(shù)之比1：1，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是3：2．若將它們混合，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol，混合氣體的密度與氫氣的相對(duì)密度為19.2．
（3）1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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