11．在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg
B．原子半徑：Na＞Mg
C．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在燒杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）：
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是溶液中可自由移動離子的濃度變小．
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+與SO42-發(fā)生了反應，紅色變淺說明發(fā)生了H+與OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20 mL，離子反應方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（　�。�
A．用品：有效成分：NaCl用途：做調(diào)味品
B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做發(fā)酵粉
C．用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸藥
D．用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中化學鍵未被破壞的是（　　）
A．NaCl固體溶于水B．NH4Cl受熱分解C．干冰升華D．SO2氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．己知丙烷的燃燒熱△H=-2200KJ•mol-1，若一定量的丙烷（C3H8）完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55 kJB．220 kJC．1108 kJD．550 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C．常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．
I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染（至少答出兩點）．
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現(xiàn)整個裝置充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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