【題目】用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答:
(1)需要量取濃鹽酸mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、
(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”) A、定容時(shí)仰視刻度線;
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理;
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
(4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】
(1)8.5
(2)膠頭滴管;250mL容量瓶
(3)偏低;不變;偏高
(4)71.6%
【解析】解:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C= =11.8mol/L;設(shè)需要濃鹽酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L,解得V=8.5mL; 所以答案是:8.5;(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,還必須用到的儀器:膠頭滴管 250mL容量瓶;
所以答案是:膠頭滴管;250mL容量瓶; (3)A、定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低;
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
所以答案是:不變;
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
所以答案是:偏高;(4)設(shè)與Na2CO3和NaHCO3的鹽酸分別為Xmol,Ymol,則
106X+84Y=5.92;
制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,含氯化氫的物質(zhì)量為:0.4mol/L×0.25L=0.1mol;
依據(jù)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸鈉,碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉,依據(jù)鈉原子個(gè)數(shù)守恒,可知生成氯化鈉物質(zhì)的量為0.1mol;
則:2X+Y=0.1;
106X+84Y=5.92;
2X+Y=0.1;
解得:Y=0.02;X=0.04;
則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ×1005=71.6%
所以答案是:71.6%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于電解池的說法正確的是

A.電源的負(fù)極就是陰極

B.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極

D.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x==2,則w==_________。

(2)達(dá)到平衡時(shí),P的轉(zhuǎn)化率是____________________。

(3)如果只改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率變化,但化學(xué)平衡不移動(dòng),則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是:Q______S==_______。

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【題目】關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解中錯(cuò)誤的是(

A. 油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量,所以油脂可在人體內(nèi)提供能量

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1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL (填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O

3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填酸式堿式)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

5)下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。

B.讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

D.滴定過程中,錐形瓶中部分溶液濺出

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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. ZW在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

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