【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL (填儀器名稱(chēng))中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O

3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填酸式堿式)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

5)下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。

B.讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

D.滴定過(guò)程中,錐形瓶中部分溶液濺出

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)不相同的原因 ( )

A. 所含氨基酸的種類(lèi)不同

B. 所含氨基酸的數(shù)目不同

C. 所含氨基酸的排列順序不同

D. 所含氨基酸的種類(lèi)、數(shù)目、排列順序和多肽空間結(jié)構(gòu)都不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過(guò)量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(
A.肯定有KNO3和Na2CO3 , 沒(méi)有Ba(NO32
B.肯定有KNO3 , 沒(méi)有Ba(NO32 , 可能還有Na2CO3
C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO32 , 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答:
(1)需要量取濃鹽酸mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”) A、定容時(shí)仰視刻度線;
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理;
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
(4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,純水的c(H)=2×10 7 mol·L1,則此時(shí)c(OH)______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10 4 mol·L1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)______,此時(shí)溫度______(填高于”、“低于等于”)25

(2)已知C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283. 0 kJ/mol

寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(4)常溫下,0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7,括號(hào)內(nèi)離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- H +___________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響的是

A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2D. NaHSO4

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【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)2B(g)+C (g),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為21

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于濃硫酸的下列敘述中正確的是(

A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在酯化反應(yīng)中僅僅起催化作用

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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