酸雨對人類的生存空間危害很大．酸雨形成的主要原因是（　　）
A、汽車尾氣中的一氧化碳
B、大量燃燒煤所產生的二氧化硫
C、煅燒石灰石產生的二氧化碳
D、煤礦坑道的坑道氣
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：酸雨主要是一些酸性氣體升到空中與空氣中的水蒸汽結合，使雨水酸化，罪魁禍首是煤、石油大量燃燒生成的酸性氣體，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，這些物質和水反應能生成顯酸性的物質，當雨水的pH＜5.6時，形成酸雨，據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：A．汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，汽車尾氣中的一氧化碳不能形成酸雨，故A錯誤；
B．工業(yè)上大量燃燒含硫煤，由于排放的二氧化硫酸性氣體進入大氣后，造成局部地區(qū)中的二氧化硫富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨，故B正確；
C．二氧化碳能與水生成碳酸，但酸性較弱，因此不是酸雨形成的主要原因，故C錯誤；
D．煤礦坑道的坑道氣是甲烷，燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查酸雨的形成原因，注意酸性氣體的大量排放且溶于水后生成一些酸性較強的酸是形成酸雨的主要原因，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
B、t2～t3，反應不再發(fā)生
C、t2～t3，各物質的濃度之比一定等于1：1：1
D、若向容器中加入2molHI，則最終可生成1molH2和1mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
A、純水
B、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
C、溴水
D、有塵埃的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B、物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲苯（結構式：）在苯環(huán)上的一氯代物的種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應結束，所用時間①
 
②．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產生A、B和C三種產物的比值為1：1：1．
（1）寫出下列各物質的化學式：
X：
 
；B：
 
；F：
 
；G：
 
．
（2）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：
 
； G→E的離子反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
 （填“正”或“負”）極．
（2）現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：
負極：
 
；正極：
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）含碳化合物可分為
 
和
 
．含碳無機物中有兩種重要的氧化物CO和CO2．綠色植物通過
 
作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．由于人類活動經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO2，使CO2的含量猛增，從而導致
 
效應．碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應方程式是
 
；
（二）如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線．請回答：
（1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學反應方程式：OA
 
，AB
 
．
（2）A點處已參加反應的CO2與Ca（OH）2的物質的量之比為
 
．
（3）B點處溶液中存在的濃度大的兩種離子是
 
和
 
．（填離子符號）
（4）將B點處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是
 
．

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