酸雨對人類的生存空間危害很大．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A、汽車尾氣中的一氧化碳
B、大量燃燒煤所產(chǎn)生的二氧化硫
C、煅燒石灰石產(chǎn)生的二氧化碳
D、煤礦坑道的坑道氣
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：酸雨主要是一些酸性氣體升到空中與空氣中的水蒸汽結(jié)合，使雨水酸化，罪魁禍?zhǔn)资敲�、石油大量燃燒生成的酸性氣體，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，這些物質(zhì)和水反應(yīng)能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的pH＜5.6時，形成酸雨，據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：A．汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，汽車尾氣中的一氧化碳不能形成酸雨，故A錯誤；
B．工業(yè)上大量燃燒含硫煤，由于排放的二氧化硫酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的二氧化硫富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨，故B正確；
C．二氧化碳能與水生成碳酸，但酸性較弱，因此不是酸雨形成的主要原因，故C錯誤；
D．煤礦坑道的坑道氣是甲烷，燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查酸雨的形成原因，注意酸性氣體的大量排放且溶于水后生成一些酸性較強(qiáng)的酸是形成酸雨的主要原因，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B、t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
C、t2～t3，各物質(zhì)的濃度之比一定等于1：1：1
D、若向容器中加入2molHI，則最終可生成1molH2和1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、純水
B、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
C、溴水
D、有塵埃的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯（結(jié)構(gòu)式：）在苯環(huán)上的一氯代物的種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時間①
 
②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：
 
；B：
 
；F：
 
；G：
 
．
（2）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
； G→E的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
 （填“正”或“負(fù)”）極．
（2）現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）含碳化合物可分為
 
和
 
．含碳無機(jī)物中有兩種重要的氧化物CO和CO2．綠色植物通過
 
作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．由于人類活動經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO2，使CO2的含量猛增，從而導(dǎo)致
 
效應(yīng)．碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)方程式是
 
；
（二）如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線．請回答：
（1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：OA
 
，AB
 
．
（2）A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）B點(diǎn)處溶液中存在的濃度大的兩種離子是
 
和
 
．（填離子符號）
（4）將B點(diǎn)處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是
 
．

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