下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、純水
B、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
C、溴水
D、有塵埃的空氣
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，只要在選項中判斷分散系是否是膠體即可作答．
解答： 解：結(jié)合膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，選項中有塵埃的空氣、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液都是膠體；而水和溴水不是膠體，不存在丁達爾現(xiàn)象，
故選AC．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞H＞G
D、E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A、
如圖含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B、
如圖KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C、
如圖n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
D、
如圖n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學設(shè)計實驗檢驗其組成，記錄如下：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 將固體溶于水，用pH試紙檢驗 無色溶液 pH=9
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色
③ 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、肯定含有HCO3-和Br-
B、至少含有SO32-、SO42-中的一種離子
C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
D、無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、醋酸除水垢：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為C2H4的是（代表氫原子，代表碳原子）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
②CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)
③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量
④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染．
A、①②B、③④C、②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨對人類的生存空間危害很大．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A、汽車尾氣中的一氧化碳
B、大量燃燒煤所產(chǎn)生的二氧化硫
C、煅燒石灰石產(chǎn)生的二氧化碳
D、煤礦坑道的坑道氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學課外小組用廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體，設(shè)計主要的操作流程如下：
廢鐵屑
加入足量Na2CO3溶液
操作甲
固體
加入足量A
加熱
混合物
趁熱過濾
濾液
結(jié)晶操作
控制酸度
FeSO4?7H2O
晶體

根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱
 
．
（2）加入經(jīng)過操作甲得到固體需要的玻璃儀器
 
，
 

（3）趨熱過濾的目的是
 
．
（4）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是
 
．
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體
的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
溫度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/ 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶析出FeSO4?4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為
 
．
（6）已知硫酸亞鐵按[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中．硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．

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