【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物總共有5種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2 發(fā)生如下變化過程:H2O2 → O2 ,則有:
(1)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物_________________________;
(2)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況:__________________________________________。
(3)現(xiàn)有反應(yīng):3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,已知BrF3中F的化合價(jià)為-1價(jià),則有該反應(yīng)中的氧化劑是____________,若生成0.5 mol Br2,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。
【答案】O2 BrF3 3
【解析】
(1)由信息H2O2→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物O2,故答案為:O2;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,則Cr元素的化合價(jià)降低,即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3,結(jié)合(1)可以寫出該反應(yīng)的方程式為:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
(3)在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,元素化合價(jià)變化情況為:溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià),氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用,同時(shí)水也起還原劑作用,故氧化劑是BrF3;該反應(yīng)中氧化劑只有BrF3,溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)生成Br2,若生成0.5 mol Br2,則需要BrF3中Br元素得到3×2×0.5mol=3mol,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為3mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成,為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):
a.將固體混合物溶于水后,攪拌后靜置,得無色透明溶液和白色沉淀
b.過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:
(1)固體混合物中肯定有___;肯定沒有___?赡苡械奈镔|(zhì)是___。
(2)上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X在周期表中原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Z在周期表中的位置____,D的結(jié)構(gòu)式____。
(2)寫出A的化學(xué)式____。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式____。
(4)為了獲得氯化銅晶體,需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,原因是____。
(5)將F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小
B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。
(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià),能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣,該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉,它在空氣中可以自燃,其原因是_____________。
Ⅱ、在1 L 2 mol·L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
(3)若M點(diǎn)時(shí)再加入V L 2 mol·L-1的稀硝酸,恰好反應(yīng)完全,則V為___________。
(4)研究表明硝酸的濃度越小,反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉,生成NH4+的離子方程式為___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說法不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br
B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)
C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。
(1)如圖表示某些烴分子的模型:
①寫出a分子的空間構(gòu)型:_____。
②c分子中的一個(gè)氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個(gè)。
③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒,耗氧量最大的是___(填名稱)。
④25℃和101kPa時(shí),取a、b和c組成的混合烴32 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了56 mL,原混合烴中c的體積分?jǐn)?shù)為____。
(2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①用系統(tǒng)命名法對(duì)該烴與H2的加成產(chǎn)物命名:____,該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物,請(qǐng)寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
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