12．為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，選用的裝置、實驗操作均正確的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟和裝置
A驗證SO2具有漂白性將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中
B探究溫度對反應(yīng)速率的影響不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間
C驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液
D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加熱3-5min．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
B．根據(jù)溫度與出現(xiàn)藍(lán)色的時間快慢可比較溫度對反應(yīng)速率的影響；
C．圖示裝置為外加電流保護(hù)法，不是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
D．加入氫氧化銅前需要先用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，否則干擾實驗結(jié)果．

解答 解：A．二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)酸性，不是漂白性，故A錯誤；
B．不同溫度下取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L硫酸，根據(jù)溫度與溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護(hù)的金屬上，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時，這種活潑金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因而減小或防止被保護(hù)金屬的腐蝕，圖示裝置為外加電流保護(hù)法，故C錯誤；
D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后先用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再向其中加入新制的Cu（OH）2，加熱3-5min，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響了實驗結(jié)果，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及二氧化硫性質(zhì)、影響反應(yīng)速率因素、蔗糖水解、金屬腐蝕與防護(hù)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．氯氣不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)
B．乙酸是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)
C．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D．KCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中，錯誤的是（　�。�
A．A 與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為 1：3
B．A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為 1：1
C．A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D．A 既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl$\frac{\underline{\;研磨\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)
B向某溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸生成白色沉淀說明原溶液含Ba2+
C在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體開始無現(xiàn)象，后銅逐步溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2AgNO3+Cu═Cu （NO3）2+2Ag，請根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷B（填“A”或“B”）能設(shè)計成原電池；
（2）如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式
負(fù)極材料為Cu、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
正極材料為C或Ag、正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）甲醇-空氣燃料電池（質(zhì)子交換膜型）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．將SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　　）
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加壓

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