7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)
B向某溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸生成白色沉淀說明原溶液含Ba2+
C在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體開始無現(xiàn)象，后銅逐步溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
A．AB．BC．CD．D

分析 A．等pH時HX放出氫氣多，可知其濃度大；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，無法確定是否含有鋇離子；
C．酸性條件下，Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面．

解答 解：A．等pH時HX放出氫氣多，可知其濃度大，則HX的酸性弱，故A錯誤；
B．向某溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，原溶液中可能含有銀離子和硫酸根等離子，無法確定是否含有Ba2+，故B錯誤；
C．酸性條件下，Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則結(jié)論不合理，故C錯誤；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，1min后測得生成0.06molNH3，該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．υ（NH3）=0.04mol•L-1•min-1B．υ（H2）=0.06mol•L-1•min-1
C．υ（N2）=0.06mol•L-1•min-1D．υ（N2）=0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及常見的反應(yīng)類型如下：

①加成反應(yīng)      
②取代反應(yīng)     　
③氧化反應(yīng)　    
④消去反應(yīng)
⑤銀鏡反應(yīng)      
⑥與新制的Cu（OH）2反應(yīng)　      
⑦酯化反應(yīng)
下列對它們能發(fā)生的反應(yīng)類型的判斷中正確的是（　�。�
A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．�。孩冖邰堍茛蔻�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（寫化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（寫化學(xué)式），寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列過程有化學(xué)鍵被破壞同時又有化學(xué)鍵形成的是（　�。�
A．碘升華B．氯氣溶于水C．氯化鈉晶體熔融D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，選用的裝置、實驗操作均正確的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟和裝置
A驗證SO2具有漂白性將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中
B探究溫度對反應(yīng)速率的影響不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間
C驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液
D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加熱3-5min．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用．圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)；回答下列問題：
I、（1）鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為SiO2．
（2）在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有5個，其中發(fā)生沉淀
溶解的離子反應(yīng)方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成24g氧氣．
Ⅱ、測鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是SiO2：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al2O3：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
（2）洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中是（“是”或“否”）；檢
測濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是（　�。�
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)類型的說法不正確的是（　　）
A．甲烷和氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．乙烯和溴水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D．苯燃燒屬于氧化反應(yīng)

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