6．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌、煉鐵等
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

分析 （1）A為金屬鋁，B為氧化鐵，考慮鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)可以生成氧化鋁與鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，符合轉(zhuǎn)化；
（2）A為兩性氫氧化物，A為Al（OH）3，B為NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe3+，B為FeCl3，反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化；
（4）A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素．

解答 解：（1）A為金屬鋁，B為氧化鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁與鐵，可以用來焊接鋼軌、煉鐵等，
故答案為：焊接鋼軌、煉鐵等；
（2）A為兩性氫氧化物，A為Al（OH）3，B為NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe3+，B為FeCl3，反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（4）A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案為：B、C．

點評 本題是無機(jī)框圖推斷題，考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，難度較大，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）按要求填空：A（填電子式），B（填結(jié)構(gòu)式），E（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）寫出反應(yīng)的方程式③CH2═CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH．
（3）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑C（沸點12.27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．要得到較純凈的C，應(yīng)（選擇框圖中出現(xiàn)過的化學(xué)反應(yīng)類型，并用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1．該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．決定C能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗探究．
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙猓?br />（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸鉀溶液．若溶液褪色，說明其有Na2SO3
若溶液不褪色，說明其中沒有Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)．
如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4
（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　　）
A．K2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．25℃時，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．濃度均為0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=9：11
D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
求：（1）生成的NO2離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.1mol
（2）混合氣體中NO1.12 L，NO21.12 L．

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