【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在共價化合物中不可能含有離子鍵

B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，A正確；

B．離子鍵是由陰陽離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，B錯誤；

C．離子化合物中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，C錯誤；

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
（2）E中所含官能團的名稱是、 ．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、 ．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（5）寫出由B與F反應(yīng)生成DBP的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 反應(yīng)類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)

（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．

已知：800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0

反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________．

800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________．

（2）現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO2(g)

H2(g)

H2O(g)

CO2(g)

1

900

4

2

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實驗2中，若平衡時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果：

<>

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。

（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類的說法，錯誤的是（ ）
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
D.淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變?yōu)檎崽?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡．
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1時，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1時，所需反應(yīng)的時間為（　　）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料，以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。

（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O的純度無影響，其原因是______。

（4）鋰離子電池大量應(yīng)用在手機、筆記本電腦和家用小電器上。標記為Li-ion的鋰離子電池的電池反應(yīng)可表示為：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

①放電時，負極的電極反應(yīng)式為______。

②充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要是______。

③鋰離子電池使用非水溶液做離子導(dǎo)體的原因是______（用離子方程式表示）。

④安全使用鋰離子電池的措施有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān) U的說法正確的是（　　）
A. U與 U互為同素異形體
B. U與 U互為同位素
C. U原子核中含有92個中子
D. U原子核外有143個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列五種物質(zhì)中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填寫序號）：只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。

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同步練習(xí)冊答案