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7.實驗室中可用如圖所示甲裝置制取少量蒸餾水.

(1)該操作的名稱為蒸餾,能否用乙裝置代替甲裝置完成該實驗能(填“能”或“不能”)
(2)圖中儀器a、b、c、d的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶.
(3)實驗時儀器b中應通水,其正確的方法是B(填字母),儀器a中加入幾片碎瓷片,其作用是防止爆沸.
A.e口進水,f口出水
B.f口進水,e口出水
(4)簡述結束實驗的時機及正確的操作順序:沸程結束溫度到達并穩(wěn)定到最高點5分鐘(不得蒸干),結束的時候要先停止加熱,等沒有流出物的時候再停止冷凝水,拆除設備..

分析 水沸點較低,水中的雜質難揮發(fā),可用蒸餾制取蒸餾水,為防止爆沸應加入碎瓷片,冷凝水應從下口進入上口流出,結束時,應先停止加熱,等沒有流出物的時候再停止冷凝水,據此解答.

解答 解:(1)制取蒸餾水可以通過水蒸餾的實驗得到;乙圖是蒸餾實驗的準確裝置,可以用來制取蒸餾水;
故答案為:蒸餾;能;
(2)圖中儀器a、b、c、d的名稱分別是:圓底燒瓶,冷凝管,蒸餾燒瓶,錐形瓶;
故答案為:圓底燒瓶,冷凝管,蒸餾燒瓶,錐形瓶;
(3)為達到最佳冷凝效果,冷凝水流向與蒸汽流向逆向,所以冷凝水應從下口進入上口流出,故選B;為防止爆沸,可以加入幾塊碎瓷片;
故答案為:B;為防止爆沸;
(4)蒸餾實驗結束時機:沸程結束溫度到達并穩(wěn)定到最高點5分鐘(不得蒸干);正確操作:結束的時候要先停止加熱,等沒有流出物的時候再停止冷凝水,拆除設備;
故答案為:沸程結束溫度到達并穩(wěn)定到最高點5分鐘(不得蒸干);結束的時候要先停止加熱,等沒有流出物的時候再停止冷凝水,拆除設備;

點評 本題考查了蒸餾水制取的實驗,明確蒸餾實驗的原理及操作是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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17.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是( 。
A.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深   H2(g)+I2(g)?2HI(g)
D.SO2氧化為SO3,往往需要使用催化劑     2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

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18.下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是( 。
A.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能
B.與Na反應時,乙醇的反應速率比水慢
C.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而乙酸不能
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15.(1)烴 ()的系統(tǒng)命名法的名稱是2,3-二甲基戊烷;
(2)下列有機物中,含有兩種官能團的是C;
A.CH3-CH2-Cl    B.CH3CHO       C.CH2=CHBr      D.CH3CH3
(3)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能使溴水褪色的是D;
A.乙烯           B.乙炔          C.苯           D.乙苯
(4)下列四種有機物分子式都是C4H10O,其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D.

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:

則甲、乙、丙三種溶液可能是(  )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2CO3

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12.已知鉀的氧化物有K2O2和KO2,在兩種化合物組成的混合物中,鉀與氧的質量比為13:8,求混合物中K2O2和KO2的物質的量之比.

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19.某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,證明一定含有SO42-,這樣的說法對嗎?為什么?如何改進?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:
(1)水蒸氣的作用加熱加快反應;
(2)沉淀C的化學式為Fe2O3,該物質除了用于金屬冶煉以外,還可用作顏料(或煉鐵);
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(4)實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應該如何操作用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀,濾去洗液后,反復2~3次即可;
(5)寫出制備過程中由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
(6)生產過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有CaO和CO2(填化學式).用此法制取鋁的副產品是Fe2O3和O2(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究.
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用如圖所示裝置進行實驗.

(1)裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸.
(2)裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4,操作與現(xiàn)象及結論是:取少量晶體溶于蒸餾水,滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4..
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度.  設計如下實驗方案,并進行實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).將所得混合液配成100mL待測溶液.
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(5)滴定中使用的指示劑是淀粉溶液,達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色,說明到達滴定終點.
(6)樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%(用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2  啊90.5).

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