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    【題目】“共享單車”，低碳環(huán)保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列關于單車的制造材料說法正確的是( )
    A.制造車輪鋼圈的材料是合金B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重
    C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點D.制作反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A.鋼圈含有Fe、C等，是合金，A正確；
    B.鋁的密度較小，用鋁合金制造的車架較鋼的更輕，B錯誤；
    C.制輪胎用的橡膠是高分子化合物制成的，屬于混合物，無固定熔點，C錯誤；
    D.有機玻璃是有機高分子材料，不是硅酸鹽，D錯誤；
    答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有機物的合成路線：
    提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
    ②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。
    請回答下列問題：
    (1)甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。
    (2)B的結構簡式為________。
    (3)B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。
    (4)A與C反應生成D的反應類型是________。
    (5)寫出由D生成反應的化學方程式：________________________________。
    (6)寫出能使紫色石蕊溶液變紅的D的三種同分異構體的結構簡式：________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】無機非金屬材料在信息科學、航空航天、建筑及能源等領域中得到廣泛應用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是( )
    A.水泥B.鋼化玻璃C.光導纖維D.石墨烯(單層或少層石墨)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】由16個質(zhì)子、18個中子、18個電子構成的微粒是（ ）
    A. 分子  B. 原子 C. 陰離子  D. 陽離子
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】Ⅰ.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
    根據(jù)判斷出的元素回答問題：
    （1）畫出f的原子結構示意圖________________。
    （2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______。
    （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________。
    Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。
    m
    n
    x
    y
    回答下列問題：
    （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
    （2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____(填化學式)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結構和部分信息如下表所示：
    元素代號
    部分信息
    R
    基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
    X
    X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2
    Y
    短周期主族元素中，原子半徑最大
    Z
    Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4
    E
    基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
    回答問題：
    （1）E元素在周期表中的位置是________，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是__________________。
    （2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結構式為_____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_________________。
    （3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_________________。
    （4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的________，其原因是_________________。
    （5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是________________；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色.
    在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是_________________。
    （6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為__________，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________________。（列出計算式即可）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì)(　　)
    A. A是C3H6；B是C6H6
    B. A是C2H6；B是C3H6
    C. A是C2H6；B是C6H6
    D. A是C3H6；B是C2H6
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。
    例如：乙醚的結構式為，其核磁共振氫譜中有2個峰(信號)(參見下圖)。
    CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氫譜
    (1)下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是________。
    A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________，請預測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。
    A的核磁共振氫譜示意圖
    (3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是_________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】常溫下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
    A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
    B. a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1
    C. b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
    D. b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等
    

			
    

			
    
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