【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加,它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示:
元素代號 | 部分信息 |
R | 基態(tài)R原子核外有三個能級,每個能級上電子數(shù)相同 |
X | X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2 |
Y | 短周期主族元素中,原子半徑最大 |
Z | Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4 |
E | 基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5 |
回答問題:
(1)E元素在周期表中的位置是________,其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是__________________。
(2)元素 X的氫化物M,分子內(nèi)含18個電子,M的結(jié)構(gòu)式為_____,每個中心原子的價層電子對數(shù)是_________________。
(3)在R、X、Z的含氧酸根離子中,互為等電子體的離子組是_________________。
(4)Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的________,其原因是_________________。
(5)(ZX)4在常壓下,高于130℃時(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化破壞的作用力是________________;它為熱色性固體,具有色溫效應(yīng),低于-30℃時為淡黃色,高于100℃時為深紅色.
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是_________________。
(6)常溫條件下,E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為__________,若E原子的半徑為r,則單質(zhì)E的原子空間利用率為________________。(列出計算式即可)
【答案】 第四周期VIII族 N 4 CO32-與NO3- H2SO4 H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S為+4價,而H2SO4中的S為+6價,正電性更高,導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移,越易電離出H+。 共價鍵 范德華力或分子間作用力 8
【解析】基態(tài)R原子核外有三個能級,每個能級上電子數(shù)相同,則R是C;X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2,X是N;Y是短周期主族元素中,原子半徑最大,則的Y是Na;Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4,Z是S;基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5,這說明E的原子序數(shù)是26,即E是Fe。則
(1)Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族,其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。(2)元素 X的氫化物M,分子內(nèi)含18個電子,M的結(jié)構(gòu)式為,每個中心原子的價層電子對數(shù)是4,均有一對孤對電子。(3)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則在R、X、Z的含氧酸根離子中,互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。(4)由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S為+4價,而H2SO4中的S為+6價,正電性更高,導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移,越易電離出H+,因此硫酸的酸性更強。(5)(SN)4在常壓下,高于130℃時分解為相應(yīng)的單質(zhì),S和N之間的化學(xué)鍵是共價鍵,則這一變化破壞的作用力是共價鍵;在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成,化學(xué)鍵不變,破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。(6)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個數(shù)是1+8×1/8=2,若Fe原子的半徑為r,則體對角線是4r,所以邊長是,所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體,以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為________。
(2)A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)F中所含官能團的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)試劑1為________。
(5)D→N的化學(xué)方程式為________。
(6)Q為H的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。
①苯環(huán)上連有兩個取代基,除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol Q最多消耗3 molNaOH
③核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1
(7)參照上述合成路線和信息,以甲醛和乙醛為起始原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚丙烯酸()的合成路線:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)洋薊素的說法正確的是( )
A. 1 mol洋薊素最多可與6 mol Br2反應(yīng)
B. 1 mol洋薊素含6 mol酚羥基
C. 一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D. 1 mol洋薊素最多可與9 mol NaOH反應(yīng)
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【題目】“共享單車”,低碳環(huán)保,有益健身,方便出行。“最后一公里”,下列關(guān)于單車的制造材料說法正確的是( )
A.制造車輪鋼圈的材料是合金B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重
C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點D.制作反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d中的試劑為石灰水,是尾氣處理裝置
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【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 ( )
A. 4種和1種 B. 5種和3種
C. 6種和3種 D. 6種和4種
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【題目】一名同學(xué)把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒,然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯,如圖所示:
實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍,干燥管和洗氣瓶共增重18 g,澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)O2要過量的原因是:________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素,且不含任何官能團,也不含脂環(huán),則該有機物的分子式為________,它可能屬于________(填序號)。
A.烷烴 B.苯的同系物 C.芳香烴 D.烴的衍生物
該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子,則它可能是哪幾類物質(zhì)?請各舉一例,填寫在下表中:
物質(zhì)種類 | 實例(寫結(jié)構(gòu)簡式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分數(shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:
(1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_____________________________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O .
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