1．2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源保護(hù)環(huán)境，下列說法正確的是（　　）
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應(yīng)危機(jī)
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

分析 A．明礬不能淡化海水；
B．生物防治技術(shù)能減少糧食的污染；
C．地溝油含有一些重金屬和致癌物質(zhì)，不能食用；
D．聚氯乙烯不能用作快餐盒．

解答 解：A．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故A錯誤；
B．農(nóng)藥使用會污染環(huán)境，農(nóng)藥在農(nóng)作物中會殘留，危害人體健康，則大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，可以減少農(nóng)藥的使用，故B正確；
C．地溝油含有一些重金屬和致癌物質(zhì)，故不能回收為食用油，水體富營養(yǎng)化是由于含N、P元素的污水引起的，故C錯誤；
D．聚氯乙烯含有增塑劑等物質(zhì)，且能釋放出氯化氫，對人體有害，不能用作快餐盒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題，本題易錯點為A，注意明礬凈水的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．碳在高溫下和二氧化碳的反應(yīng)B．碳不完全燃燒
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)D．鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol 
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{2t}$mol/（L．min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3  （已知lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
B．當(dāng)V（鹽酸）=0時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．現(xiàn)有ag鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請回答相應(yīng)問題．

（1）未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（2）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．能用該方法測定的實驗現(xiàn)象是C中紫色未褪盡．
（4）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）．
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料．2000年諾貝爾化學(xué)獎授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家．下列分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（　�。�
A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溫室氣體的排放是全球變暖的主要原因．下列溫室氣體中，屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．O3B．CO2C．N2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+對反應(yīng)起催化作用，單位時間內(nèi)去除率高．

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同步練習(xí)冊答案