9．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題

解答 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，所以硫酸的濃度不斷變大，故C錯(cuò)誤；
D．在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　　）
A．它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一氯代物可能只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g．
（2）配制過(guò)程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶?jī)x器．若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量B （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處
（4）若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①?zèng)]有進(jìn)行A操作偏低．
②家蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線偏低．
③定容時(shí)俯視刻度線偏高．
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1
SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
（1）則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），設(shè)計(jì)制備磺酰氯的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
①B儀器在本實(shí)驗(yàn)中的作用是冷凝SO2Cl2（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝）；由此可見(jiàn)該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，干燥管的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A與SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)，吸收SO2和Cl2氣體，防止污染空氣
②若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇B；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A中混合物分離開(kāi)的最好方法是G．
A．常溫 B．冰水浴   C．加熱至69.1℃D．沸水浴
E．過(guò)濾          F．萃取          G．蒸餾 H．重結(jié)晶
④分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)SO2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的結(jié)構(gòu)式
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出G的最高價(jià)氧化物與B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2 OH-=2 H2O．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的HO2氣體和3mol D的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡(jiǎn)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的比例模型
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2012年全國(guó)“兩會(huì)”的重要議題之一是節(jié)約資源保護(hù)環(huán)境，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應(yīng)危機(jī)
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C2的電子式為，B與D通常能形成共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乳酸是世界上公認(rèn)的三大有機(jī)酸之一，其應(yīng)用非常廣泛，可用作食品酸味劑、醫(yī)藥防腐劑、工業(yè)pH調(diào)節(jié)劑等．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）乳酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基．
（2）乳酸的分子式是C3H6O3．
（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成絲線，這種線是良好的醫(yī)用手術(shù)縫合線．乳酸在一定條件下聚合生成聚乳酸的化學(xué)方程式是．
（4）乳酸有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH（OH）CH3．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案