【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。

【答案】X-射線衍射 V H2O、NH2- sp3 AB 155 327 CuCl為分子晶體,CuF為離子晶體 ×107

【解析】

(1)晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;

(2)F的原子序數(shù)為9,價(jià)電子排布式為2s22p5;

(3)根據(jù)等電子體原理分析解答;

(4)NH4+N原子形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對;氟化銨為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵;

(5)由圖象可知,斷裂3molF-F鍵,吸收465kJ能量,形成6molS-F鍵,放出1962kJ能量,據(jù)此計(jì)算;

(6)CuCl熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電,應(yīng)為分子晶體,而CuF為離子晶體;②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有的Cu、F的數(shù)目,再結(jié)合晶體的密度列式計(jì)算。

(1)從外觀無法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,但用X光照射會發(fā)現(xiàn):晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,故答案為:X-射線衍射;

(2)F的原子序數(shù)為9,價(jià)電子排布式為2s22p5,因此基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖為,故答案為;

(3)[H2F]+H2O、NH2-等互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,為V形,故答案為:V形;H2O、NH2-;

(4)NH4+N原子形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,采用sp3雜化,氟化銨為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,即σ鍵,故選AB,故答案為:sp3AB;

(5)由圖象可知,斷裂3molF-F鍵,吸收465kJ能量,則F-F鍵的鍵能為155kJmol-1,形成6molS-F鍵,放出1962kJ能量,則S-F的鍵能為kJmol-1=327kJmol-1,故答案為:155;327;

(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電,應(yīng)為分子晶體,而CuF為離子晶體,一般,離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高,則CuFCuCl熔點(diǎn)高,故答案為:CuCl為分子晶體,CuF為離子晶體;

CuF的密度為7.1gcm-3,晶胞中Cu、F的個(gè)數(shù)分別為4,(其中+6×=4),則晶胞的密度=gcm-3=7.1gcm-3,a=×107nm,故答案為:×107。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為:,合成這種二肽的氨基酸是______;

②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)____

③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____,防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用,將回收后的塑料進(jìn)行____,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料;

④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外,還經(jīng)常添加____,以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣,而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。

已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H1=-90.8 kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g)△H2=-412 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg)△H3

I.回答下列問題:

1)欲提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有______(填字母序號)。

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.降低溫度

D.降低壓強(qiáng)

2)提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。

3)保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。

AvCO):vH2):vCH3OH=121

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵,同時(shí)生成3mol C-H

D.一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ.在一密閉容器中投入1mol CO2molH2發(fā)生反應(yīng)③,實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示:

1)壓強(qiáng)P1______P2(填、”=”)。

2MN兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率:vM______vN(填、“=”

3)對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)PB)代替物質(zhì)的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)(Kp),則M點(diǎn)時(shí),平衡常數(shù)Kp=______P1=5 MPa)。

4)甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入 1molCO 2mol H2,向乙中加入2mol CO4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):PM______2PL),平衡常數(shù):KM______KL)(填“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A、BCD互為同分異構(gòu)體,分子量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明:化合物A、B、CD均是一取代芳香化合物,其中ACD的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán)。4個(gè)化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng):

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

請回答下列問題:

1)寫出A、B、CD的分子式:__,C的結(jié)構(gòu)簡式:__,寫出H分子中官能團(tuán)的名稱:__。

3)按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型:

EG反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。

I和濃溴水反應(yīng):___

4A的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①遇FeCl3溶液顯紫色;②可發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上僅含兩個(gè)支鏈。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員借助太陽能,將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的SH2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.a電極的電極反應(yīng):2H++2e-=H2

C.光照后,b電極的電極反應(yīng):H2S-2e-=2H++S

D.a電極區(qū)溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5 。用該電池為電源,選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)況),則下列說法中正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2VB2+11H2O – 22eV2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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同步練習(xí)冊答案