Question

（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________；M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________。
(2)寫出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：W的單質(zhì)______________（        ）；
X與W按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物_____________（          ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(用元素符號(hào)表示)。
(4)W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性_______________________(用氫化物分子式表示)；Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。
(5)X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
________________________，________________________，______________；

Answer 1

（1） 第二周期第ⅦA族
（2）（共價(jià)鍵）；（離子鍵）
（3）_r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) （4）_HF>H₂O>H₂S_；_正四面體_
（5）_H⁺+OH^-=H₂O_；__3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂0__；_Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

試題分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為鈉元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者為同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，原子序數(shù)Z大于W，則W為氧元素，Z為硫元素；五種元素最外層電子數(shù)之和為20，則Q的最外層電子數(shù)為20-6-1-3-6=4，原子序數(shù)Q小于氧元素，故Q為碳元素．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)回答。
點(diǎn)評(píng)：考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，元素推斷是關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。