【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

【答案】B

【解析】

A、HClO是弱電解質(zhì),寫化學(xué)式,離子方程式為Cl2+H2OH++Cl+HClO,故A錯(cuò)誤;

B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水,離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,故B正確;

C、二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為Ca2++2OH+2HCO3═CaCO3↓+2H2O+CO32,故C錯(cuò)誤;

D、陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知。這是鮑林留給世人的一個(gè)謎,也許這是永遠(yuǎn)無法解開的謎,也許有朝一日你就能解開它。不管結(jié)果如何,讓我們先對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番了解。

(1)它的分子式是__________________________________________________________。

(2)它的所有原子是否可能處于同一個(gè)平面上?________(填“可能”或“不可能”)。

(3)它是否帶有電荷?________(填“是”或“否”)。

(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個(gè);sp2雜化的氮原子有___個(gè);sp3雜化的氮原子有_____個(gè)。

(5)為什么人們推測(cè)它是炸藥?______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中有4個(gè)過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中,F(xiàn)e元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  )

A. 中子數(shù)為8的氧原子:88O

B. NaOH的電子式:

C. H2O的結(jié)構(gòu)式:

D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )

A. 表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H=﹣241.8 kJmol1

B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA

C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,0t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[Xc(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)/c(HC2O4-)]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是(  )

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)pH的變化關(guān)系

B. pH1.22的溶液中:2c(C2O42)+c(HC2O4)c(Na+)

C. 1.22pH4.19的溶液中:c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

D. pH4.19的溶液中:c(Na+)3c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。

(4)BH4互為等電子體的陽離子為_____(填化學(xué)式),BH4離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。

(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、MnMg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______________________

(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。

(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

THFC原子的雜化軌道類型為___________,②BH4的空間構(gòu)型為___________

NaBH4所含化學(xué)鍵類型有_____________

A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、配位鍵

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660)MnS的熔點(diǎn)(1610)高,原因______________________。

(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+Ni3+最簡整數(shù)比為___________,該晶體的晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式即可)

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