15．下列物質的電子式或結構式書寫正確的是（　　）
A．氯化銨的電子式B．氮氣的電子式
C．次氯酸的結構式H-Cl-OD．氯化鈣的電子式

分析 A．氯離子為陰離子，電子式中氯離子應該標出最外層電子；
B．氮氣分子中含有一個氮氮三鍵；
C．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵；
D．氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氯離子通過離子鍵結合．

解答 解：A．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確正確的電子為，故A錯誤；
B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，應該存在3對共用電子對，氮氣正確的電子式為，故B錯誤；
C．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵，故結構式為H-O-Cl，故C錯誤；
D．氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氯離子通過離子鍵結合，電子式為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電子式、結構式書寫正誤的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的用途正確的是（　�。�
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙�、跱aOH用來制肥皂�、芤郝扔糜谧詠硭荆�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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6．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A．x=1
B．B的轉化率為80%
C．2min內A的平均反應速率為0.3 mol•（L•min）-1
D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應達到平衡狀態(tài)

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3．化學學習中常用到一種思維方式一一類比推理，則下列推理正確的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．電解熔融NaCl可以得到單質鈉，所以電解熔融AlCl3也能得到單質鋁
C．CH4的空間構型是正四面體，所以CH3Cl的空間構型也是正四面體
D．H2S的沸點比H2O低．所以PH3的沸點也比NH3低

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10．在空氣中長期放置的下列五種物質，易變質且發(fā)生的是氧化還原反應的是（　　）
①氯水②亞硫酸鈉③亞硫酸④氫硫酸⑤溴化銀．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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20．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．溴化鈉溶液與四氯化碳B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳D．碘水、淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＜0B．從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
C．從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)D．600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆

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5．下列圖示與應敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B．圖2表示酸性介質Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了 H2O2
C．圖3表示S02與O2反應過程中的能量變化，其中T1＞T2
D．圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（ CO32-）的濃度變化

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