關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）
A、2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B、途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
C、途徑Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學(xué)鍵需要能量減��；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷；
解答： 解：A、原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正確；
B、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正確；
C、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C錯誤；
D、因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了合成反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
．（填序號）
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
濃度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A、Z與Y兩種元素組成的化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1或1：2
B、Y、Z、W元素形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
C、Z、R元素的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性、堿性或酸性
D、Y、R元素分別與X元素形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY＜XmR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B、若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C、銅極上的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O
D、在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生化學(xué)變化
B、氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
c(CH3COOH)
c(H+)
減小
D、SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害
B、食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收
C、CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有四種
D、無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體
析出		 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色
沉淀		 溶液X中不一定含有SO42-
C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色
沉淀		 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色
沉淀		 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油
B、75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
C、纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D、可用和HCHO為原料合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如右圖1示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4（沸點(diǎn)43℃），并在180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測．

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如右圖2示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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