下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)變化
B、氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，
c(CH3COOH)
c(H+)
減小
D、SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,電解原理,硅和二氧化硅
專題：
分析：A．有化學(xué)鍵的斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化；
B．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�；電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；電解熔融氯化鈉可制得金屬鈉；
C．CH3COOH?H++CH3COO-，K=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
，依此進(jìn)行判斷；
D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)．
解答： 解：A．有化學(xué)鍵的斷裂或形成，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如：NaCl固體溶于水是物理變化，在溶解的過(guò)程中離子鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡蕦儆陔娊赓|(zhì)；電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；電解熔融氯化鈉可制得金屬鈉，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH?H++CH3COO-，K=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
，則
c(CH3COOH)
c(H+)
=
c(CH3COO-)
K
，加水稀釋，c（CH3COO-）減小，K值不變，故
c(CH3COOH)
c(H+)
減小，故C正確；
D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化的本質(zhì)、電解質(zhì)的判斷、金屬鈉的制備、電離平衡及二氧化硅的性質(zhì)等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫(xiě)出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為
 
，B的最高價(jià)氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯
 
（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：
 
．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號(hào)”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為
 
．使用這種電池的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、HClO與H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21．Og乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法鑒別葡萄糖和乙酸
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D、二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B、途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、1mol N5+共有34NA核外電子
D、0.5mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石油為原料可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
A、石油通過(guò)分餾可直接得到乙烯
B、乙烯、聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，二者互為同分異構(gòu)體
C、可用氫氧化鈉溶液來(lái)區(qū)別乙醇和乙酸
D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷礦石主要以[Ca3（PO4）2?H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解裝備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的
 
%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸
 
t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是
 
，冷凝塔2的主要沉積物是
 
．
（4）尾氣中主要含有
 
，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去
 
；再通入次氯酸鈉溶液，可除去
 
．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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