X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子,—ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素,組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是
A.由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)
B.X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的(1∶1型)物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵
C.常壓條件下,沸點(diǎn):X2Z2>XM ;簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>R>W(wǎng)
D.R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:
(1) a、b、c分別代表什么意義?
a ;
b ;
c 。
(2) 該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1 O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1 H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
|
(1)A、C的元素符號(hào)分別是:
A C
(2)A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示) 。
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn) (填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”),體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為:
(4)E為 (填“金屬”、“非金屬”),其單質(zhì)可能為 (填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”),推斷理由是
D | ||
A | B | C |
E |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的O3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧
B.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維,是一種新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)
近年,為提高能利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過程中,將SO2通入電池的 極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為 .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 .
(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:
①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是 .
②下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。
A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C CaS+4CO↑
C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 .
④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法,正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
B.氧化劑在反應(yīng)中被還原,生成氧化產(chǎn)物
C.同一反應(yīng)中,氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D.任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑,且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)已知濾液B的主要成份是硝酸銨,則酸X為_______(填名稱,下同),A物質(zhì)為_______。
(2)檢驗(yàn)操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是 (填化學(xué)式),如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。
(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(4) CaO2可作供氧劑,寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)CaO2中一般含CaO,某探究小組按下列過程測(cè)量CaO2含量:首先稱取0.80g樣品,然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL,則該樣品中CaO2含量為___________。
(6)要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸,需要12. 5mol/L鹽酸的體積為______mL;配制該溶液時(shí),除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器和用品有______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中………………………………………………………………….( )
A.有鐵無銅 B.有銅無鐵 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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