制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中………………………………………………………………….(     )

    A．有鐵無銅     B．有銅無鐵     C．鐵、銅都有     D．鐵、銅都無

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機物中常見官能團。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是

A．由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點

B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價鍵

C．常壓條件下，沸點：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)

D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

    A．I和Ⅱ中正極均被保護

    B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

    C．I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-==4OH-

    D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I-

B

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

 C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中一定無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                       。

 ② 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

     

①過程Ⅱ的化學方程式是                                

②運輸時，嚴禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應時有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應的化學方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是               

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..(     )

A．①②③④      B．③①②④       C．④②①③       D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確的是…………..…………………..………….…..(      )

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、（1）25℃時0.1mol·L－1HCl溶液的pH＝___________；

（2）25℃時0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                       （用離子方程式來表示）。

（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是_____________（填序號）

    A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)        D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成     

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                                              。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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