Question

甲、乙是短周期兩元素，甲元素離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，其周期數(shù)等于族序數(shù)，乙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物R是二元強(qiáng)酸，B為淡黃色固體，C為含氫量最高的烴，X是無色液體，D為含甲元素的白色膠狀沉淀，生成物中水已略去。它們有如下關(guān)系：

(1)乙元素在元素周期表中的位置_________，H的電子式_________。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：__________________。

(3)將甲元素單質(zhì)和石墨用導(dǎo)線相連，放在E溶液中，構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：____________________________________。

(4)反應(yīng)②中1.00 g C與足量F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

(1)第3周期ⅥA 

(2)Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

(3)Al-3e^-+4OH^-+2H₂O

(4)CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-889.6 kJ·mol^-1

解析：本題綜合考查了元素化合物的推斷，原電池原理和熱化學(xué)方程式的書寫。根據(jù)已知條件可推出：甲是Al，乙是S，B是過氧化鈉，C是甲烷，X是水，D是氫氧化鋁，H是二氧化碳。書寫原電池半極反應(yīng)式注意：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)物質(zhì)或離子的氧化性或還原性判斷發(fā)生的半反應(yīng)。Al和石墨組成原電池，Al一定作負(fù)極。ΔH=-55.6 kJ·g^-1×16 g·mol^-1=-889.6 kJ·mol^-1。