6．室溫下，在pH=0的酸性溶液中能大量共存，且溶液無(wú)無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、ClO-、NH4+
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

分析 pH=0的酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：pH=0的酸性溶液含大量的氫離子，
A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．酸溶液中不能大量存在ClO-，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．H+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的體積分?jǐn)?shù)B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．氣體的總壓強(qiáng)D．混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多可與2molH2加成B．分子式為C3H2O3
C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱分別為：XH、YN、ZO、WNa
（2）Y與Z形成的化合物的電子式為
（3）W在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵，屬于離子 晶體
（4）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物的化學(xué)式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗，為加速操作Ⅰ的進(jìn)行，最好采用抽濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     
B．加95%的乙醚，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向30mL0.1mol•L-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液后：3c（Na+）=2[c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（H2C2O4）]
B．將同濃度的CH3COONa溶液和HCl溶液按照體積比2：1混合，混合后溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）═c（NH${\;}_{4}^{+}$）
D．常溫下將pH為3的CH3COOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1.0×10-13mol•L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
D．25℃時(shí)，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將c（H+）為10-2mol/L的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋100倍，得兩溶液的c（H+）分別為a和b，則a和b的關(guān)系是（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．2H2和3H2
C．H2O與H2O2D．C2H5COOH與CH3COOCH3

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